Définition
De nombreuses réactions de décomposition impliquent la chaleur, la lumière ou l'électricité pour entrer de l'énergie.
Les composés binaires sont des composés composés de seulement deux éléments. Le type de réaction le plus simple à la décomposition est lorsqu'un composé binaire se décompose en ses éléments. L'oxyde de mercure (II), un solide rouge, se décompose pour former du mercure et de l'oxygène gazeux lorsqu'il est chauffé.
De plus, une réaction est considérée comme une réaction de décomposition même si un ou plusieurs des produits sont encore un composé. Un carbonate métallique se décompose pour former un oxyde métallique et du dioxyde de carbone gazeux. Le carbonate de calcium, par exemple, se décompose en oxyde de calcium et en dioxyde de carbone.
2HgO → 2Hg + O2
Nhiệt : 450 - 500 ° C
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình HgO => Hg + O2
Phương trình số #2
H2CO3 → H2O + CO2
Nhiệt : un sôi
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình H2CO3 => H2O + CO2
Phương trình số #3
2AgNO3 → 2Ag + 2NON2 + O2
Nhiệt : nhit
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình AgNO3 => Ag + NO2 + O2
La loi de cause à effet
