Série de réactivité du métal | Mise à jour 2022

En allant du bas vers le haut du tableau les métaux

• Augmentation de la réactivité
• Perdez des électrons (s'oxydent) plus facilement pour former des ions positifs
• Se corrodent ou se ternissent plus facilement
• Nécessitent plus d'énergie (et différentes méthodes) pour être isolés de leurs composés
• Devenez des agents réducteurs plus puissants (donneurs d'électrons).

Réaction avec l'eau et les acides

Les métaux les plus réactifs, comme le sodium, réagiront avec l'eau froide pour produire de l'hydrogène et de l'hydroxyde métallique:

2Na + 2H₂O => 2NaOH + H₂

Les métaux au milieu de la série de réactivité, comme le fer, réagiront avec des acides tels que l'acide sulfurique (mais pas avec de l'eau à des températures normales) pour donner de l'hydrogène et un sel métallique, comme le sulfate de fer (II):

Fe + H₂SO₄ => FeSO₄ + H₂

Réactions de déplacement unique

Un clou de fer dans une solution de sulfate de cuivre peut rapidement changer de couleur car le cuivre métallique est recouvert de sulfate de fer (II).

Fe + CuSO₄ => Cu + FeSO₄

En général, tous les métaux qui sont moins importants dans la série de réactivité peuvent être remplacés par du métal: les métaux supérieurs réduisent les ions métalliques inférieurs. Ceci est utilisé pour la réaction de thermite pour la production de petites quantités de fer métallique et pour la préparation de titane par procédé kroll (Ti est approximativement au même niveau que Al dans la série de réactivité). Par exemple, l'oxyde de fer (III) est réduit en fer et l'oxyde d'aluminium est converti dans ce processus.

2Al + Fe₂O₃ -> 2Fe + Al₂O₃

De même, l'élimination du titane du tétrachlorure peut être réalisée en utilisant du magnésium, qui forme à la fin du chlorure de magnésium:

2Mg + TiCl₄ => Ti + 2MgCl₂

D'autres facteurs peuvent cependant entrer en jeu car le potassium métallique peut être préparé en réduisant le chlorure de sodium et de potassium à 850 ° C. Bien que le sodium dans la série de réactivité soit inférieur au potassium, la réaction peut se poursuivre car le potassium est volatil et le mélange est distillé.

Na + KCl => K + NaCl