Table des matières
2NaOH | + | ZnCl2 | → | 2NaCl | + | Zn (OH)2 | |
hydroxyde de sodium | chlorure de zinc | chlorure de sodium | |||||
2 | 1 | 2 | 1 | Hệ số | |||
Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||||
Số mol | |||||||
Khối lượng (g) |
Aucune information trouvée pour cette équation chimique
Explication : Les conditions environnementales idéales pour une réaction, telles que la température, la pression, les catalyseurs et le solvant. Les catalyseurs sont des substances qui accélèrent le rythme (vitesse) d'une réaction chimique sans être consommées ni faire partie du produit final. Les catalyseurs n'ont aucun effet sur les situations d'équilibre.
Dans une phrase complète, vous pouvez également dire que NaOH (hydroxyde de sodium) réagit avec ZnCl2 (chlorure de zinc) et produit NaCl (chlorure de sodium) et Zn(OH)2 ()
Cette équation ne contient aucune information spécifique sur le phénomène.
Dans ce cas, il vous suffit d'observer pour voir si la substance du produit Zn (OH) 2, apparaissant à la fin de la réaction.
Ou si l'une des substances réactives suivantes ZnCl2 (chlorure de zinc), disparaissant
Nous n'avons pas plus d'informations sur ces réactions chimiques.
hydroxyde de sodium
HCl + NaOH → H2O + NaCl NaOH + CH3-CH2-COO-CH2-C6H5 → C6H5CH2OH + CH3CH2COONa 2NaOH + NH4Hso4 → 2H2O + Na2SO4 + NH3 Afficher toutes les équations avec NaOH comme réactifchlorure de zinc
2AgNO3 + ZnCl2 → 2AgCl + Zn (NON3)2 Mg + ZnCl2 → Zn + MgCl2 2H2O + 2NH3 + ZnCl2 → 2NH4Cl + Zn (OH)2 Voir toutes les équations avec ZnCl2 comme réactifchlorure de zinc
2HCl + Zn → H2 + ZnCl2 FeCl2 + Zn → Fe + ZnCl2 2Zn + SiCl4 → Si + 2ZnCl2 Voir toutes les équations avec ZnCl2 comme produitchlorure de zinc
2HCl + Zn → H2 + ZnCl2 2HCl + ZnS → H2S + ZnCl2 FeCl2 + Zn → Fe + ZnCl2 Voir toutes les équations avec ZnCl2 comme produitInformations intéressantes que peu de gens connaissent
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