HClO3 = H2O + ClO2 + HClO4 | Équilibré | Détails de la réaction chimique

Plus d'informations sur l'équation 3HClO₃ → H₂O + 2ClO₂ + HClO₄

Quelle est la condition de réaction de HClO3 (acide chlorique) ?

Autre condition: concentration de 50%

Explication : Les conditions environnementales idéales pour une réaction, telles que la température, la pression, les catalyseurs et le solvant. Les catalyseurs sont des substances qui accélèrent le rythme (vitesse) d'une réaction chimique sans être consommées ni faire partie du produit final. Les catalyseurs n'ont aucun effet sur les situations d'équilibre.

Comment des réactions peuvent-elles se produire et produire H2O (eau) et ClO2 (dioxyde de chlore) et HClO4 (acide perchlorique) ?

Décomposition de la solution HClO3 à 50% de concentration

Dans une phrase complète, vous pouvez également dire HClO3 (acide chlorique) et produire H2O (eau) et ClO2 (dioxyde de chlore) et HClO4 (acide perchlorique)

Phénomène après HClO3 (acide chlorique)

Cette équation ne contient aucune information spécifique sur le phénomène.

Dans ce cas, il vous suffit d'observer pour voir si la substance du produit HClO4 (acide perchlorique), apparaissant à la fin de la réaction.

Ou si l'une des substances réactives suivantes HClO3 (acide chlorique), disparaissant

Quelles sont les autres informations importantes que vous devez connaître sur la réaction

Nous n'avons pas plus d'informations sur ces réactions chimiques.

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