Table des matières
CaO | + | H2O | → | Ca (OH)2 | |
d'eau | hydroxyde de calcium | ||||
(rn) | (longue) | (jj) | |||
(trông) | (không màu) | (trông) | |||
1 | 1 | 1 | Hệ số | ||
Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||
Số mol | |||||
Khối lượng (g) |
Température: à température ambiante
Explication : Les conditions environnementales idéales pour une réaction, telles que la température, la pression, les catalyseurs et le solvant. Les catalyseurs sont des substances qui accélèrent le rythme (vitesse) d'une réaction chimique sans être consommées ni faire partie du produit final. Les catalyseurs n'ont aucun effet sur les situations d'équilibre.
Mettez un petit morceau d'oxyde de calcium dans le tube à essai, déposez quelques gouttes d'eau dans l'oxyde de calcium, puis ajoutez de l'eau à l'oxyde de calcium, en utilisant des bâtonnets de verre pour bien mélanger, laissez le tube à essai pendant un moment
Dans une phrase complète, vous pouvez également dire que CaO () réagit avec H2O (eau) et produit Ca(OH)2 (hydroxyde de calcium)
Cette réaction est appelée réaction à la chaux
CaO + H2O → Ca (OH)2 CaO + CO2 → CaCO3 C + CaO → CaC2 + CO Voir toutes les équations avec CaO comme réactif
d'eau
CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr 2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 Voir toutes les équations avec H2O comme réactifInformations intéressantes que peu de gens connaissent
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