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CaCO3 = CaO + CO2 | Équilibré | Détails de la réaction chimique

carbonate de calcium = + dioxyde de carbone | Température: 900

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Table des matières

Voleur3CaO + CO2
carbonate de calcium le dioxyde de carbone
(rn) (rn) (khi)
(trông) (trông) (không màu)
1 1 1 Coefficient
Nguyên - Phân tử khối (g / mol)
Số mol
Khối lượng (g)

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Plus d'informations sur l'équation CaCO3 → Ca O + CO2

Quelle est la condition de réaction du CaCO3 (carbonate de calcium) ?

Température: 900 ° C

Explication : Les conditions environnementales idéales pour une réaction, telles que la température, la pression, les catalyseurs et le solvant. Les catalyseurs sont des substances qui accélèrent le rythme (vitesse) d'une réaction chimique sans être consommées ni faire partie du produit final. Les catalyseurs n'ont aucun effet sur les situations d'équilibre.

Comment des réactions peuvent-elles se produire et produire du CaO () et du CO2 (dioxyde de carbone) ?

Pyrolyse CaCO3 à haute température

Dans une phrase complète, on peut aussi dire CaCO3 (carbonate de calcium) et produire CaO () et CO2 (dioxyde de carbone)

Phénomène après CaCO3 (carbonate de calcium)

Cliquez pour voir le phénomène de l'équation

Quelles sont les autres informations importantes que vous devez connaître sur la réaction

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Questions relatives au produit CaO ()

Quelles sont les caractéristiques chimiques et physiques du CaO (carbonate de calcium) ? Quelles sont les réactions chimiques qui ont CaO () comme produit ?

Questions relatives au produit CO2 (dioxyde de carbone)

Quelles sont les caractéristiques chimiques et physiques du CO2 (carbonate de calcium) ? Quelles sont les réactions chimiques qui ont pour produit le CO2 (dioxyde de carbone) ?

Classement

CaCO3 = CaO + CO2 | Équation chimique

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