CaCO3 = CaO + CO2 | Équilibré | Détails de la réaction chimique
carbonate de calcium = + dioxyde de carbone | Température: 900
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Table des matières
| Voleur3 | → | CaO | + | CO2 | |
| carbonate de calcium | le dioxyde de carbone | ||||
| (rn) | (rn) | (khi) | |||
| (trông) | (trông) | (không màu) | |||
| 1 | 1 | 1 | Coefficient | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Plus d'informations sur l'équation CaCO3 → Ca O + CO2
Quelle est la condition de réaction du CaCO3 (carbonate de calcium) ?
Température: 900 ° C
Explication : Les conditions environnementales idéales pour une réaction, telles que la température, la pression, les catalyseurs et le solvant. Les catalyseurs sont des substances qui accélèrent le rythme (vitesse) d'une réaction chimique sans être consommées ni faire partie du produit final. Les catalyseurs n'ont aucun effet sur les situations d'équilibre.
Comment des réactions peuvent-elles se produire et produire du CaO () et du CO2 (dioxyde de carbone) ?
Pyrolyse CaCO3 à haute température
Dans une phrase complète, on peut aussi dire CaCO3 (carbonate de calcium) et produire CaO () et CO2 (dioxyde de carbone)
Phénomène après CaCO3 (carbonate de calcium)
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Catégories d'équation
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Questions relatives au réactif CaCO3 (carbonate de calcium)
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Quelles sont les caractéristiques chimiques et physiques du CaO (carbonate de calcium) ? Quelles sont les réactions chimiques qui ont CaO () comme produit ?Questions relatives au produit CO2 (dioxyde de carbone)
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Équations avec CaCO3 comme réactif
carbonate de calcium
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