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Équilibreur d'équation chimique

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Définitions de base en chimie

Qu'est ce qu'une equation chimique?

L'équation chimique est une forme de description d'une réaction chimique dans laquelle le nom de chaque substance chimique sera remplacé par son symbole chimique.

Dans l'équation chimique, la direction de la flèche représente la direction dans laquelle une réaction se produit. Pour les réactions à sens unique, nous allons montrer par une flèche de gauche à droite. Les substances de gauche seront donc impliquées et celle de droite sera le produit.

Définition d'équation équilibrée

Une équation équilibrée est une équation de réaction chimique dans laquelle la charge totale et le nombre d'atomes pour chaque élément de la réaction sont les mêmes pour les réactifs et les composants. En d'autres termes, la masse et la charge des deux côtés de la réaction sont égales.

Exemples d'équations déséquilibrées et équilibrées

Les réactifs et les produits d'une réaction chimique sont répertoriés dans une équation chimique déséquilibrée, mais les quantités nécessaires pour assurer la conservation de la masse ne sont pas spécifiées. Cette équation, par exemple, est déséquilibrée en termes de masse pour la réaction entre l'oxyde de fer et le carbone pour former du fer et du dioxyde de carbone:

Fe2O3 + C → Fe + CO2

Puisqu'il n'y a pas d'ions des deux côtés de l'équation, la charge est équilibrée (charge neutre nette).
Sur la partie réactifs de l'équation (à gauche de la flèche), il y a deux atomes de fer, mais un seul côté produits (à droite de la flèche). Vous pouvez dire que l'équation n'est pas équilibrée même si vous ne comptez pas les quantités des autres atomes.
Sur les côtés gauche et droit de la flèche, le but d'équilibrer l'équation est d'obtenir le même nombre de chaque type d'atome. Ceci est accompli en modifiant les coefficients composés (nombres placés devant les formules composées). Les indices (petits nombres à droite de certains atomes, comme le fer et l'oxygène dans ce cas) ne sont jamais modifiés.

L'équation équilibrée est:

2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2

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Qu'est-ce qu'une substance en chimie?

Observez, tout ce qui est visible, y compris nos propres corps, sont des objets. Il existe des objets naturels tels que les animaux, les plantes, les rivières, le sol ... sont des objets artificiels.

Les objets naturels sont constitués d'un certain nombre de substances différentes. Et les objets artificiels sont constitués de matériaux. Chaque matériau est une substance ou un mélange de certaines substances. Par exemple: aluminium, plastiques, verre, ...

Quelles sont leurs propriétés?

Chaque substance a certaines propriétés: état ou forme (solide, liquide, gazeux), couleur, odeur et goût. Calcul ou insoluble dans l'eau ... Point de fusion, point d'ébullition, densité, conductivité électrique, etc.

Et la capacité de se transformer en d'autres substances, par exemple, la capacité de se décomposer, de courir ... ce sont les propriétés chimiques.

Qu'est-ce que l'atome?

Toutes les substances sont constituées de particules extrêmement petites et électriquement neutres appelées atomes. Il existe des dizaines de millions de substances différentes, mais seulement plus de 100 types d'atomes.

L'atome se compose d'un noyau chargé positivement et d'une coquille composée d'un ou plusieurs électrons chargés négativement

Équation la plus populaire

Réaction combinée

Aussi connu sous le nom de réaction de synthèse. Un type de réaction combinée fréquente est la réaction d'un élément avec de l'oxygène pour former un oxyde. Dans certaines conditions, les métaux et les non-métaux réagissent facilement avec l'oxygène. Une fois enflammé, le magnésium réagit rapidement et considérablement, réagissant avec l'oxygène de l'air pour créer une fine poudre d'oxyde de magnésium.

H2O + Na2O => 2NaOH BaO + CO2 => BaCO3 BaO + H2O => Ba (OH)2 2F2 + Si => SiF4 C2H2 + HCl => C2H3Cl 2Mg + O2 => 2MgO C + CO2 => 2CO View All Combinaison réaction

Réaction de décomposition

De nombreuses réactions de décomposition impliquent la chaleur, la lumière ou l'électricité pour entrer de l'énergie. Les composés binaires sont des composés composés de seulement deux éléments. Le type de réaction le plus simple à la décomposition est lorsqu'un composé binaire se décompose en ses éléments. L'oxyde de mercure (II), un solide rouge, se décompose pour former du mercure et de l'oxygène gazeux lorsqu'il est chauffé. De plus, une réaction est considérée comme une réaction de décomposition même si un ou plusieurs des produits sont encore un composé. Un carbonate métallique se décompose pour former un oxyde métallique et du dioxyde de carbone gazeux. Le carbonate de calcium, par exemple, se décompose en oxyde de calcium et en dioxyde de carbone.

Na2S2O7 => Na2SO4 + SO3 2H3PO4 => H2O + H4P2O7 2Cu (NON3)2 => 2CuO + 4NO2 + O2 CaCO3 => CaO + CO2 2Fe (OH)3 => Fe2O3 + 3H2O BaCl2 => Cl2 + Ba Ba (HCO3)2 => H2O + CO2 + BaCO3 View All Réaction de décomposition
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Réaction d'oxydoréduction

Une réaction d'oxydoréduction (redox) est un type de réaction chimique qui implique un transfert d'électrons entre deux espèces. Une réaction d'oxydoréduction est toute réaction chimique dans laquelle le nombre d'oxydation d'une molécule, d'un atome ou d'un ion change en gagnant ou en perdant un électron. Les réactions redox sont courantes et vitales pour certaines des fonctions de base de la vie, notamment la photosynthèse, la respiration, la combustion et la corrosion ou la rouille.

22HNO3 + 3Cu2S => 6Cu (NON3)2 + 8H2O + 3H2SO4 + 10NO Cu + 2Fe (NON3)3 => Cu (NON3)2 + 2Fe (NON3)2 2Al + 6H2O + 2NaOH => 3H2 + 2Na [Al (OH)4] 4H2SO4 + 4FeSO4 + K2MnO4 => 2Fe2(SO4)3 + 4H2O + MnSO4 + K2SO4 2Al + 3FeSO4 => Al2(SO4)3 + 3Fe Cl2 + 2KI => JE2 + 2KCl Ca (OH)2 + Cl2 => CaOCl2 + H2O View All Réaction d'oxydoréduction

Réaction de remplacement unique

A + BC → AC + B L'élément A est un métal dans cette réaction générale et remplace l'élément B, un métal dans le composé également. Si l'élément de remplacement est un non-métal, il doit remplacer un autre non-métal dans un composé, et il devient l'équation générale. De nombreux métaux réagissent facilement avec les acides, et l'un des produits de réaction lorsqu'ils le font est l'hydrogène gazeux. Le zinc réagit au chlorure de zinc aqueux et à l'hydrogène avec l'acide chlorhydrique (voir figure ci-dessous).

C6H6 + HONO2 => H2O + C6H5NON2 2HCl + Mg => H2 + MgCl2 CH3Cl + CH3COOH => HCl + CH3COOCH3 2Cl2 + CH2Cl2 => HCl + CHCl3 2H2O + 2Na => H2 + 2NaOH C6H5Cl + 2NH3 => C6H5NH2 + NH4Cl Zn + CuCl2 => Cu + ZnCl2 View All Réaction de remplacement unique
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Réaction de double remplacement

AB + CD → AD + CB A et C sont des cations chargés positifs dans cette réaction, tandis que B et D sont des anions chargés négatifs. Les réactions de double remplacement se produisent généralement en solution aqueuse entre les composés. Pour provoquer une réaction, l'un des produits est généralement un précipité solide, un gaz ou un composé moléculaire comme l'eau. Un précipité se forme dans une réaction de double remplacement lorsque les cations d'un réactif se combinent pour former un composé ionique insoluble avec les anions de l'autre réactif. La réaction suivante se produit lorsque des solutions aqueuses d'iodure de potassium et de nitrate de plomb (II) sont mélangées.

Ca (OH)2 + SO2 => H2O + CaSO3 Ca (NON3)2 + Na2CO3 => CaCO3 + 2NaNO3 2H2SO4 + ZnS => 2H2S + ZnSO4 HCl + [Zn (NH3)4] Cl2 => NH4Cl + ZnCl2 Ca (NON3)2 + 2NaF => CaF2 + 2NaNO3 Ca (OH)2 + 2CH3COOH => (CH3ROUCOULER)2Ca + 2H2O NaCl + NH4HCO3 => NaHCO3 + NH4Cl Afficher tout Réaction de double remplacement

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